- Structuur
- Nomenclatuur
- Eigendommen
- Fysieke toestand
- Molecuulgewicht
- Smeltpunt
- Dichtheid
- Oplosbaarheid
- Andere eigenschappen
- Risico's
- Het verkrijgen van
- Toepassingen
- Als microbicide en desinfectiemiddel in meerdere toepassingen
- Om drinkwater te desinfecteren
- Voor het verzorgen van contactlenzen
- In verschillende toepassingen
- Referenties
Het natriumchloriet is een anorganische vaste stof die bestaat uit een natriumion Na + en een chlorietion ClO 2 - . De chemische formule is NaClO 2 . Het is een witte kristallijne vaste stof, naast een sterk oxidatiemiddel. Daarom moet er met de grootste zorg mee worden omgegaan.
Het wordt voornamelijk gebruikt als desinfectiemiddel voor vele toepassingen. Het maakt het mogelijk om microben op oppervlakken zoals vloeren, muren en laboratoriumapparatuur in ziekenhuizen en klinieken en in hun watersystemen te elimineren.
Vast natriumchloriet van NaClO 2 . Auteur: Chemicalinterest. Bron: Wikimedia Commons.
Ook in landbouw- en veterinaire faciliteiten, om broedmachines voor pluimvee-eieren te ontsmetten, om uierinfecties van melkkoeien te bestrijden, om watersystemen voor dieren te desinfecteren, enz.
In de voedingsindustrie worden de aangezuurde waterige oplossingen gebruikt om vlees, kippen, fruit, groenten en de uitrusting van dergelijke faciliteiten te wassen.
Met natriumchloriet kan chloordioxide ClO 2 op de plaats van gebruik worden bereid , dat microben, slechte geuren en smaken uit het water verwijdert, zodat het aangenaam is en zonder problemen gedronken kan worden.
Het wordt ook gebruikt om onder meer papierpulp, plantaardige textielvezels en oliën te bleken.
Met vast NaClO 2 moet voorzichtig worden omgegaan, aangezien bij contact met bepaalde materialen explosies kunnen optreden. Hun oplossingen zijn iets gemakkelijker te hanteren, maar zijn zeer oxiderend en corrosief.
Structuur
Natriumchloriet bestaat uit een natrium Na + -kation en een chloriet ClO 2- anion - daarom zijn ze verbonden door een ionische binding.
Het chlorietanion heeft één chlooratoom in een oxidatietoestand van +3 en twee zuurstofatomen met valentie -2 elk. Om deze reden heeft het chlorietanion een negatieve lading.
Het heeft ook een hoekvormige structuur.
Structuur van natriumchloriet NaClO 2 . Auteur: Marilú Stea.
Nomenclatuur
- Natriumchloriet
- Natriumchloriet
- Natriumzout van chloorzuur
Eigendommen
Fysieke toestand
Kristallijne witte vaste stof.
Molecuulgewicht
90,44 g / mol.
Smeltpunt
Het ontleedt als het smelt tussen 180 en 200 ° C.
Dichtheid
2,468 g / cm 3
Oplosbaarheid
Oplosbaar in water: 64 g / 100 g water van 17 ºC. Enigszins oplosbaar in methanol.
Andere eigenschappen
Het is enigszins hygroscopisch.
Het is een sterk oxidatiemiddel. Reageert heftig met brandbare en reducerende stoffen. Reageert heftig met zuren en vormt chloordioxide ClO 2 .
De alkalische oplossingen (dat wil zeggen in aanwezigheid van bijvoorbeeld NaOH) zijn redelijk stabiel, terwijl in zuur milieu chloorzuur HClO 2 wordt gevormd , dat snel ontleedt:
4 HClO 2 → 2 ClO 2 ↑ + ClO 3 - + Cl - + 2 H + + H 2 O
Risico's
Zowel vast NaClO 2 als zijn waterige oplossingen zijn potentieel gevaarlijk en vereisen grote voorzichtigheid en ervaring bij hantering en opslag.
Vaste NaClO 2 kan ontploffen bij contact met organische stoffen, waaronder handschoenen en kleding, materialen voor het tegengaan van morsen zoals zaagsel en katoenafval, evenals oliën en vetten.
De vaste vorm is daarom erg moeilijk te transporteren en het verdient de voorkeur om deze in de vorm van waterige oplossingen te gebruiken.
Deze oplossingen zijn extreem corrosief. Ze moeten bij voorkeur worden bewaard op een pH van meer dan 8, dat wil zeggen een alkalische pH.
NaClO 2 versnelt de verbranding van brandbare verbindingen of materialen, tot het punt dat het er explosieve mengsels mee kan vormen.
Bij verhitting geeft het giftige dampen af van zoutzuur HCl en natriumoxide Na 2 O. Bij langdurige blootstelling aan hitte of vuur kan het ontploffen.
Het verkrijgen van
Het wordt bereid te beginnen met de chemische of elektrochemische reductie van natriumchloraat NaClO 3 , in aanwezigheid van zoutzuur HCl om chloordioxide ClO 2 te produceren .
Laatstgenoemde wordt omgezet met waterstofperoxide H 2 O 2 in waterig natriumhydroxide NaOH oplossing en een oplossing van natriumchloriet NaClO 2 wordt verkregen , die verdampt en de vaste stof kristalliseert.
Het kan ook worden verkregen door chloordioxidegas ClO 2 door een NaOH-oplossing te leiden.
2 ClO 2 + 2 NaOH → NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O
Toepassingen
Als microbicide en desinfectiemiddel in meerdere toepassingen
Het is een ingrediënt in veel producten die worden gebruikt om bacteriën, schimmels en algenslib te bestrijden. De producten die het voor dit doel bevatten, worden gebruikt in de landbouw, handel, industrie en woningen of woningen.
Dient als desinfectiemiddel voor vele soorten materialen en oppervlakken.
In de landbouw, pluimvee en soortgelijke industrieën worden harde oppervlakken, apparatuur, faciliteiten voor het uitbroeden van vogeleieren, kassen voor schimmels zoals paddenstoelen en koelwatersystemen en water voor pluimveestallen gedesinfecteerd.
Het heeft veterinair gebruik als een actueel ontsmettingsmiddel bij de bestrijding van mastitis bij melkvee, om de tepels van het dier onder te dompelen. Mastitis is een infectie van de uiers van koeien.
Soms moeten koeienuiers worden ondergedompeld in natriumchlorietoplossingen om infectie te voorkomen. Auteur: Hans Braxmeier. Bron: Pixabay.
Het wordt ook gebruikt in natuurlijke onderzoeksinstellingen om laboratoria te ontsmetten.
Commercieel, industrieel en medisch gebruik omvat het desinfecteren van ventilatiesystemen, harde oppervlakken (zoals vloeren, muren, laboratoriumapparatuur) en watersystemen.
In zorginstellingen zoals klinieken en ziekenhuizen wordt het gebruikt voor het ontsmetten van kamers, gangen, isolatieruimtes en voor de sterilisatie van materialen.
Het is ook nuttig voor ontsmetting in instellingen waar mensen gezondheidsbehandelingen ondergaan met water of spa.
In de voedingsindustrie wordt het gebruikt als ontsmettingsmiddel om voedsel te conserveren.
Het wordt gebruikt in de vorm van aangezuurd natriumchloriet. Dit wordt geproduceerd door zuur van voedingskwaliteit (bijvoorbeeld citroenzuur, fosforzuur, appelzuur of natriumzuursulfaat) toe te voegen aan een waterige oplossing van natriumchloriet.
Aangezuurd natriumchloriet heeft antimicrobiële eigenschappen en wordt gebruikt als spray of was- of weekoplossing voor kip, vlees, groenten, fruit en zeevruchten. Ook in water om kip of gevogelte in te vriezen.
Het maakt het mogelijk om in woningen harde oppervlakken te desinfecteren, zoals vloeren en badkamers, verwarmings- of airconditioningsystemen en circulatiesystemen voor zwembadwater.
Natriumchloriet NaClO 2 kan worden gebruikt om zwembaden te desinfecteren . Auteur: AgE Global Group. Bron: Pixabay.
Producten die natriumchloriet bevatten, maken het mogelijk badkamers te ontsmetten. Auteur: Michal Jarmoluk. Bron: Pixabay.
Het wordt ook verkocht in kleine sachets samen met andere verbindingen om gas af te geven en geuren in huizen te beheersen.
Om drinkwater te desinfecteren
Het wordt gebruikt bij de zuivering van drinkwater, het werkt als een oxidatiemiddel en verbetert de smaak en geur van drinkwater.
Natriumchloriet wordt veel gebruikt als een precursor voor het genereren van chloordioxide ClO 2 dat wordt gebruikt om drinkwater voor menselijke consumptie te behandelen, dat wil zeggen om micro-organismen, geuren en onaangename smaken te elimineren en het kan worden gedronken.
Om ClO 2 te genereren , kan HCl worden gebruikt:
5 NaClO 2 + 4 HCl → 4 ClO 2 ↑ + 5 NaCl + 2 H 2 O
ClO 2 is een antimicrobieel middel met een sterk oxiderende werking en een breed spectrum. Dat wil zeggen, het werkt tegen een groot aantal micro-organismen.
Micro-organismen worden geïnactiveerd omdat ClO 2 interfereert met belangrijke micro-organismenzymen en celmembraaneiwitten. Het heeft ook het voordeel dat het geen organochloorverbindingen produceert, die giftig zijn.
Er zijn natriumchloriettabletten te koop gemengd met andere verbindingen die oplossen in water en direct op een gecontroleerde manier ClO 2 produceren en zo het water desinfecteren.
Natriumchloriet wordt met andere verbindingen gebruikt om drinkbaar drinkwater te maken. Auteur: Ulrike Leone. Bron: Pixabay.
Het grootste probleem bij het behandelen van water om smaken en geuren te verwijderen met ClO 2 is dat er tijdens de behandeling giftige chloriet- en chloraatzouten kunnen ontstaan.
Voor het verzorgen van contactlenzen
NaClO 2 is een component van oplossingen die worden gebruikt om contactlenzen te desinfecteren.
Een combinatie van NaClO 2 en sporen (zeer kleine hoeveelheden) waterstofperoxide H 2 O 2 wordt gebruikt .
De H 2 O 2 stabiliseert de gevormde ClO 2 en de combinatie van beide is zeer effectief tegen bacteriën, schimmels en gisten. De resulterende producten zijn natriumchloride NaCl, water en zuurstof, die onschadelijk zijn, wat betekent dat ze niet schadelijk zijn voor het oog.
Wanneer de lenzen uit de oplossing worden gehaald, valt het resterende NaClO 2 snel uiteen in NaCl en O 2 . Overgebleven peroxide irriteert het oog niet. Daarom zijn deze oplossingen erg veilig.
Oplossingen voor het desinfecteren van contactlenzen bevatten natriumchloriet als een van de ingrediënten. Auteur: Nieuw ~ commonswiki. Bron: Wikimedia Commons.
In verschillende toepassingen
Natriumchloriet wordt gebruikt voor de bereiding van chloordioxide ClO 2 voor onmiddellijk gebruik in een groot aantal toepassingen, waarvan enkele in voorgaande paragrafen zijn besproken.
Het wordt gebruikt om houtpulp, textiel zoals katoen, plantaardige vezels, eetbare en niet-eetbare oliën, vetten, vernissen, lakken en wassen wit te maken.
Het is een bestanddeel van oogdruppels en sommige oplossingen voor mondwater.
Het wordt gebruikt in de leerverwerkende industrie en in metalen elektrodepositiemiddelen (metaalcoating).
Referenties
- Williams, L. et al .; (2019). Microbiologie, verzorging en onderhoud van lenzen. In contactlenzen (zesde editie). Opgehaald van sciencedirect.com.
- Amerikaanse National Library of Medicine. (2019). Natriumchloriet. Opgehaald van pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Grijs, NF (2014). Chloordioxide. Procestechnologie. In Microbiology of Waterborne Diseases (Second Edition). Opgehaald van sciencedirect.com.
- McKeen, L. (2012). Inleiding tot voedselbestraling en medische sterilisatie. Chloordioxide. In het effect van sterilisatie op plastic en elastomeren (derde editie). Opgehaald van sciencedirect.com.
- Ortenberg, E. en Telsch, B. (2003). Smaak- en geurproblemen in drinkwater. In Handbook of Water and Wastewater Microbiology. Opgehaald van sciencedirect.com.
- Karsa, DR (2007). Biociden. Chloordioxide. In handboek voor reiniging / decontaminatie van oppervlakken. Opgehaald van sciencedirect.com.
- Cotton, F. Albert en Wilkinson, Geoffrey. (1980). Geavanceerde anorganische chemie. Vierde druk. John Wiley & Sons.
- Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. (1990). Vijfde editie. VCH Verlagsgesellschaft mbH.